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高一上学期必修1，下学期必修2，高二理科上学期选修4化学反应原理，下学期选修5有机化学基础。当然，人教版高考必修1、2和选修4是必考的，选修2、3、5是选考一本，但是75%-80%的考生都会选选修5的题目考试，因此大多数学校高二下学期都是开选修5，少数学校会加开选修2.

同一周期电子层数不变，最外层电子数从左到右逐渐增加，最高正化合价逐渐增高，金属性逐渐减小，非金属性逐渐增强。同一主族最外层电子数不变，从上到下电子层数逐渐增加金属性逐渐增强。答案补充

1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。4最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 这些有的是第一节有的是本章后面几节的不管怎么说记下来有好处，以后都用的上答案补充

元素周期表

我们是必修一二然后选修四三五。但是光是我们学校和临校的学习顺序就不太一样了....但大概是这个顺序

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没有，选修课本不是所有都学

《教材帮》好一些，讲解很细，课本上的细节都有讲到，总结也很好，最重要的是这个书的逐层提高式设计，从基础到能力到高考，学习、考试的问题在这本书上都能一站式解决，讲解很细致。

新课标）第一学期期末考试高一年级化学试卷（A）

说明：本试卷答题时间为100分钟，试卷满分为100分。

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32

第一部分选择题（48分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是（ ）

A 太阳能 B 石油

C 天然气 D 酒精

2．下列物质的用途错误的是（ ）

A 硅是制造太阳能电池的常用材料

B 二氧化硅是制造光导纤维的材料

C 水玻璃可用作木材防火剂

D 硅是制取水泥的原料

3．下列叙述正确的是（ ）

A 纯碱、烧碱均属碱

B SiO2、SO2均属酸性氧化物

C 凡能电离出H＋的化合物均属酸

D 盐类物质一定含有金属离子

4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（ ）

A 164kg B 2.5mol

C 2500mol D 2500g/mol

5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚 ... ，下列 ... 或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（ ）

①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液

A ①②③ B 只有①③

C 只有②③ D 只有①②

6．下列气体不能用排水集气法收集的是（ ）

A NO B NH3 C O2 D CO

7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（ ）

A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g

B 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g

C 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/mol

D 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子

8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（ ）

A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

B Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O

C Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O

D KOH＋HCl＝KCl＋H2O

9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－

C K＋ H＋ SO42－ OH－ D Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋

10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）

A 自来水中通入少量Cl2进行消毒 ... 菌

B 用SO2漂白食品

C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）

D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团 ... 馒头

二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。）

11．如图所示的实验中，投入铝片后（ ） 铝

A ①中产生气泡，②中不产生气泡 片

B ①和②中都不产生气泡 稀HCl NaOH溶液

C ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2

D ①和②中都产生气泡，且都是H2 ① ②

12．下列物质存放 ... 错误的是（ ）

A 铝片长期放置在不密封的纸盒里

B 漂白粉长期放置在烧杯中

C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D 金属钠存放于煤油中

13．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）

A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C 少量浓 ... 沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D 含 ... 的废液倒入水槽，用水冲入下水道

14．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命 ... 手”，服用含硒元素（Se）的化合物 ... 钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（ ）

A 作还原剂

B 作氧化剂

C 既作氧化剂又作还原剂

D 既不作氧化剂又不作还原剂

15．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（ ）

A Fe2+ B Fe3+ 和Fe2+

C Cu2+ 和Fe2+ D Cu2+

16．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ）

A 只有NO2 B 只有NO

C NO2和NO D NO2和H2

第二部分非选择题（52分）

三、本题包括2小题，共16分

17．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒 ... 菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效 ... 之一。漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为

。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、 ... 菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。

（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。

18．（10分）汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖

（1）从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用

。

（2）写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式 。

（3）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为 。

四、本题包括2小题，共18分

19．（6分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：

（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

（2）过滤，在滤液中加入过量的稀 ... ，又有白色沉淀生成。

（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验 ... 是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程） 。

20．（12分）现有金属单质A．B．C和气体甲、乙、丙及物质D．E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

黄绿色气体乙 水

②

水 金属B 金属C

① ③ ④

黄绿色气体乙

⑥ ⑤

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A 、 B 、 C 、

F 、 H 、 乙

（2）写出下列反应化学方程式：

反应①

反应⑤

反应⑥

五、本题包括2小题，共18分

21．（6分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。

（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号） 。

（2）应称取Na2CO3的质量为 。

22．（6分）有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀 ... 和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种 ... 鉴别它们，并贴上标签。

操 作 步 骤 现 象 及 结 论

... 一

... 二

（新课标）第一学期期末考试高一年级化学试卷（A）参考答案

第一部分选择题（48分）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8

答案 C D B C A B B C

题号 9 10 11 12 13 14 15 16

答案 D B D B A A A C

第二部分非选择题（52分）

17．（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2分）

（2）Ca(ClO)2 （1分）

（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO （2分）

（4） （1） （1分）

18．（1）“科学是把双刃剑”，我们要充分利用化学物质为人类造福，又要正视化学物质给人类带来的问题，并利用科学的 ... 解决这些问题（或其它相近的意思）。 （4分）

（2）2NO＋O2＝2NO2 （2分）

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO （2分）

（3）2NO＋2CO N2＋2CO2 （2分）

19．Ag+、Ba2+、NH4+ （各1分，共3分）

Fe3+ （1分）

焰色反应，产生紫色火焰 （2分）

20．（1）A：Na B：Al C：Fe F：FeCl2 H：Fe(OH)3 乙：Cl2 （各1分，共6分）

（2）反应①：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ （2分）

反应⑤：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 （2分）

反应⑥：FeCl3+ 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl （2分）

21．（1）①②④⑥⑦ （各1分，共5分）

（2）10.6 g （1分）

22．（合理的答案均可，但都必须有操作、现象、结论的叙述） （6分）

操 作 步 骤 现 象 及 结 论

... 一

（1）各取少量溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液

（2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀的是稀 ...

产生白色沉淀的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸

... 二

（1）各取少量溶液于试管中，分别加入铜片

（2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液 有气泡产生的是稀硝酸

产生白色沉淀的是稀 ... ，剩余的是稀盐酸

内容差不多，人教版排版好一些

必修一：1、物质的分类（较容易，靠记） 2、氧化还原反应（入门，以后会灵活起来，也是较为重要的） 3、物质的量的计算（这是基础，刚学的时候可能不太理解，久了就会接受这个概念了！） 4、常见物质的检验（要记，以后化学推断题中有用） 5、会书写原子的核外电子（基础） 6、氯溴碘和钠镁铝等常见非金属和金属的知识（这是重点，以后用处很大） 7、含硫化合物和含氮化合物的知识（较为重要）这些就是高一上学期主要知识，你要特别注重第六点。有很多知识的！其实你还是应该自己去看看书，我写的这些只是一个大概，给你一个引导的。

我有必修二的总结（前几天总结写的，可能不是很好）专题一：微观结构与物质的多样性第一单元：核外电子排布与周期律1、 理解各层的最多电子数，记住常见元素的排列2、 记住元素周期表从左到右、从上到下金属性和非金属性的变化规律3、 知道哪些是短周期、长周期、不完全周期等概念、第二单元：微粒之间的相互作用1、 能区分离子键和共价键的区别和各自的特点2、 记住几种常见物质的电子式、结构式、空间构型等3、 分子间作用力与化学键的区别，以及了解氢键。第三单元：从微观结构看物质的多样性1、 同素异形和同分异构的区别；2、 能区分原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体。3、 记以上住常见的例子专题二：化学反应与能量转化第一单元：化学反应速率与反应限度1、 知道化学反应的表示 ... ，以及简单的计算，还有它的影响因素2、 化学平衡的相关知识3、 热化学方程式的书写与计算，以及计算反应热的几种 ... 4、 能区分原电池和电解池 ，并背下电解池总各离子的放电顺序5、 了解记住新能源第二单元：化学反应中和热 1、区分中和热和标准中和热（后者必须是强酸强碱稀溶液）第三单元：化学能与电能的转化第四单元：太阳能、生物质能和氢能的利用专题三：有机化合物的获得与应用第一单元：化石燃料与有机化合物1、 有机化合物分子中的某种原子被另一种原子取代的反应，叫取代反应 2、 结构相似，分子组成上相差诺干个CH2原子团的有机化合物叫同系物3、 了解石油分馏的馏分顺序4、 有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结婚生成新的化合物的反应，叫加成反应。5、 从煤焦油中分离的个馏分及作用第二单元：食品中的有机化合物1、 醇的 物理和化学性质2、 醛的物理和化学性质3、 酸的物理和化学性质4、 酯的物理和化学性质5、 写成上述的各常见反应方程式第三单元：人工合成有机物（本节10年不学）

高中化学教案知识目标：

1、理解离子方程式的意义

2、正确、熟练书写离子方程式

3、掌握离子方程式的正误判断

能力目标：

1、培养学生归纳知识的能力

2、培养学生从本质分析事物的能力

教学事件和程序 ... 方式 课堂活动

——教师 课堂活动

——学生

导入 提问 什么叫离子方程式？ 回答：用实际参加的离子的符号来表示离子反应的式子

一、离子方程式的意义 投影 将下列方程式改写成离子方程式（略）

提醒学生注意所写出的离子方程式之间的关系。 改写成离子方程式

归纳离子方程式的意义：揭示了有离子参加的反应的实质，表示同一种类型的反应。

投影 归纳几种常见的方程式

一般的化学方程式、热化学方程式

电离方程式、离子方程式 区分几种不同方程式之间的异同点

练习 写出符合Ba2++SO42-=BaSO4↓的一些化学方程式 书写相关的化学方程式，体会离子方程式的意义。

二、离子方程式的正确书写 投影 实例分析书写步骤和 ... 归纳书写的步骤和 ... ：写、拆、删、查

强调 书写离子方程式的关键：改 归纳哪些物质可以改写成离子形式

三、离子方程式书写正误的判断 归纳 几种判断的依据：1、书写是否规范（条件，气体、沉淀符号）

2、书写是否符合实际的电离情况

3、是否遵循电荷、原子守恒

4、是否遵循客观事实

5、是否遵循物质配比关系

结合实例分析 师生共同分析一些错误的方程式

课堂小结 小结本堂课主要内容 形成知识体系

课堂练习 （附课堂讲义） 练习，巩固本堂课内容

【#高中化学人教版的学习顺序#】到此分享完毕，希望对大家有所帮助。